| 单词 | 氘 |
| 释义 | 【氘】 拼译：deuterium(D) 氘，又名重氢，是氢的同位索，原子量约为2。氘核由1个质子和1个中子构成，其质量为普通氢核的两倍。氘为稳定原子，在天然的氢化合物中占0．014～0．015%。认为氢原子核只有一个质子，表为H1，没有其它同位素，这是因为用质谱法以O16为标准测得H1的原子量为1．00778，与用化学法测得天然氢的原子量1．00777符合得很好。但化学法是以天然氧原子量是160000为标准计算出来的，既然天然氧的原子量是160044，故化学法测得的天然氢的原子量应改正为1．00777×16．0044=1．00805，这与质谱法测得的原子量相差0．00027，这差值显然超过实验误差，只能用氢也存在同位素来解释，波尔奇和门采尔由此推断氢可能存在一种质量为2的同位素H2，H1与H2的比例应为1∶4500。波尔奇与门采尔的推论立即被美国哥伦比亚大学教授尤里所证实，在美国度量衡标准局工作的勃里克魏吉把大量液态氢在三相点(14K)下缓慢蒸发后剩下的最后几滴液体送给尤里，尤里用光谱分析法从光谱线的波长辨认出，除H1的光谱外，还存在原子量为2的氢同位素H2的光谱，这样，氢的同位素终于被发现了。尤里将这称为Deuterium，这个字在希腊语中是第二的意思，化学符号为D，中文译名为氘，也可表为H2，中文称重氢。氘的发现被认为是20世纪30年代科学界的一件大事，尤里因这一发现而获得1934年诺贝尔化学奖。易斯采用E．W．沃什伯恩发现的电解浓缩法首次制备了纯氘。电解水时，生成的氢气中氘所占份额低于剩余水，这样便使氘浓缩于电解后的水中。经连续电解使水的体积减少到原来的十万分之一时，可获得极纯的氧化氘(重水)。此法在第二次世界大战前就用于氧化氘(D2O)的工业生产，后来在挪威用于大规模生产氧化氘。第二次世界大战期间，还发展出了其他一些方法，用以制备大量氧化氘。氘能参与普通氢所特有的各种化学反应，生成相似的化合物。 |
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